1. Šta je kloridni ion?
U hemijskoj reakciji atomi hlora dobijaju elektrone tako da se atomi hlora koji učestvuju u reakciji naelektriraju. Nabijeni atomi hlora nazivaju se kloridni ioni. To je najčešći anion u vodi. Prekomjerno visok sadržaj kloridnih iona uzrokovat će gorku i slanu pitku vodu, zaslanjivanje tla, koroziju cjevovoda, poteškoće s rastom biljaka i ugroziti zdravlje ljudi, pa je preciznost mjerenja sadržaja hloridnih iona vrlo važna.
2. Izvor kloridnog jona?
Izvori hlorida u površinskim vodama uglavnom se dijele na prirodne i umjetne izvore.
Prirodni izvori: Prvo, voda teče kroz formaciju koja sadrži kloride, uzrokujući otapanje soli i drugih sedimenata koji sadrže hlor u vodi. Drugo je da na rijeke ili rijeke u blizini okeana utječe vjetar koji puše plimna i morska voda, zbog čega se udio hlorida u vodi povećava.
⑵ Umjetni izvori: Uglavnom uključuju industrijske otpadne vode koje se ispuštaju iz industrije poput rudarstva, petrohemijskih proizvoda, hrane, metalurgije, štavljenja (stolarija), hemijskih lijekova, proizvodnje papira, tekstila, boja, pigmenata i proizvodnje strojeva, kao i kućne kanalizacije proizvedene ljudskim životom, Od kojih su industrijske emisije glavni izvor.
3. Uobičajeni granični standardi za jonske hloride
(1) Cjevovod od nehrđajućeg čelika: Obvezni zahtjev sadržaja kloridnih jona u ispitivanoj vodi iz nehrđajućeg čelika je manji od 50 ppm (TSG D0001-2009) i preporučuje se specifikacija od 25 ppm (GB 50235-2010). Kada je sadržaj kloridnih jona veći od 25 ppm, nehrđajući čelik će biti podvrgnut stresnoj koroziji, koroziji bez korenja i intergranularnoj koroziji.
Circu Kružna voda uree: Kontrolni opseg hloridnih jona određuje se sadržaj hloridnih jona u dodatnoj vodi i cirkulacija vode višestruka. Ako je dodatni vodeni kloridni ion 10 ppm, a cirkulirajuća voda je koncentrirana 3 puta, tada bi kloridni vodeni kloridni ion trebao biti manji od 30 ppm. Ako je ion kloridnog vodenog klorida veći od 30 ppm, koncentracija vode u cirkulaciji je veća od 3 puta i sustav može skalirati. Kloridni ion cirkulirajuće vode manji je od 30 ppm, što znači da je faktor koncentracije vode u cirkulaciji manji od 3 puta, što rezultira otpadom vodenih resursa.
(3) Voda u kotlu: U GB / T1576-2008&nema zahtjeva za kloridni ion "Industrijska kvaliteta kotlovske vode GG"; Uobičajeno, opšta kontrola klora vode u kotlu je manja od 400 mg / L, a stepen vode za hranjenje manji od 30 mg / L. Kloridni ion u kotlovskoj vodi ne smije biti veći od 20 puta nego u dovodnoj vodi. Nizak hlor može u skladu sa tim da smanji volumen pražnjenja.
Indeks kloridnih jona se obično koristi za mjerenje koncentracije elektrolita u kotlovskoj vodi (Cl- ne reagira u pari i ne taloži se). Na primjer, voda koja je svježe dodata u bojler prvo je sadržavala Cl-10 ppm, a nakon razdoblja rada, ustanovljeno je da sadržaj Cl-a postaje 100 ppm. Iz ovoga se može vidjeti da se elektrolitski hemijski sastav vode u kotlu povećao desetostruko. Da bi se izbjeglo nakupljanje elektrolita, treba kontinuirano dodavati svježu vodu radi održavanja i kontrole indeksa kloridnih jona u bojleru. Indirektno kontrolirajte sadržaj rastvorenih krutih čestica, lijek u loncu je&<5000mg l,="" a="" hemijski="" tretman="" izvan="" lonca="">< 500mg="">
RinPijena vode: CJ3020-1993 Standardi za kvalitetu vode za piće ne zahtijevaju sadržaj kloridnih jona, već samo propisuju da udio klorida u kloridu treba biti< 250mg="" l.="" nakon="" ispitivanja,="" kloridni="" ion="" u="" vodi="" iz="" pipe="" obično="" je="" oko="" 50mg="" l,="" a="" površinska="" voda="" 50-100mg="" l.="" u="" blizini="" mora="" bit="" će="" tisuće="" kloridnih="">
Detection Detekcija COD: Kod detekcije COD-a, kada je sadržaj kloridnog iona veći od 1500mg / L, rezultat mjerenja će biti veći, što rezultira netačnim podacima. Prvo treba napraviti kvantitativno razrjeđivanje kako bi se sadržaj kloridnog iona smanjio na ispod 1500mg / L, a potom odrediti.
4. Metoda inspekcije
Komplet za otkrivanje hlornih jona 20-400mg / L 50 puta / kutija
Metoda ispitivanja: Isto kao metoda titracije dušične kiseline (GB5750-85), koja upotrebljava kalijev hromat kao pokazatelj, titrirajući klorid srebrnim nitratom.
[Uputstvo za upotrebu]
1. Koristite pipetu da precizno pipetirate 10 ml vode. .
2. Dodajte uzorak vode u čistu tikvicu Erlenmeyera.
3. Dodajte 1 pakovanje reagensa kloridnog iona (1) u erlenmajericu tikvicu i protresite da se otopi. U ovom trenutku je rešenje jarko žuto.
4. Dok potpuno tresete konusnu tikvicu, okomito dodajte reagens kloridnog iona (2) i dodajte 1 kap svaka 3 sekunde dok se otopina ne narančasto ili talog ne promijeni u boju mesa i zabilježite broj kapi potrošenog reagensa. (N).
5. Izračun rezultata: sadržaj hloridnih iona=NX20 (mg / I)
[Mjere predostrožnosti]
1. Prije testiranja očistite Erlenmeyerovu tikvicu deioniziranom vodom.
2. Da biste osigurali točnost rezultata ispitivanja, prvo odbacite prvu otopinu za titraciju i izvršite titraciju uzorka.
3. Ako je otopina ili talog narančasto-crvene ili dijamantsko-crvene boje nakon titracije, to znači da je titracija bila prekomerna.
Upute i mjere opreza za upotrebu kloridnih jona.
[Uobičajena smetnja]
1. PH vrijednost. Treba kontrolirati u 5-8.
2. I bromid i jodid mogu izazvati istu reakciju i uključeni su u rezultat s masom ekvivalentnom kloridu.
3. Potrošnja sulfida, sulfita, tiosulfata i kisika veće od 15 mg / I može ometati određivanje ove metode. Sulfitni i drugi poremećaji mogu se ukloniti hidrogen peroksidom, a uzorci vode s visokom potrošnjom kisika mogu se tretirati kalijevim permanganatom ili pepelom nakon isparavanja do suha.
Test Hlorid test papir 500-3000mg / L 100 puta / kutija Kolorimetrija
Način rada:
1. Uklonite testnu traku i brzo zatvorite poklopac
2. Uronite dio reakcijske zone u ispitivanu otopinu u trajanju od 1 sekunde, uklonite i ispustite višak kapi vode
3. Nakon što se postavi na 60 sekundi, uspoređuje se s karticom boja, a boja blizu bloka boja je vrijednost gustoće.
5. Kako ukloniti kloridni ion?
⑴ metoda destilacije. Ovo je najjednostavnija i najsigurnija metoda za uklanjanje kloridnih iona u vodi. Izravna destilacija koristi se za veliko smanjenje kloridnih iona u vodi.
⑵ Dodajte srebrni pernitrat. Reagira s kloridnim ionima da formira talog srebrnog klorida. Nakon stajanja može da dobije vodu standardnu za hlor. Nedostaci: Istovremeno se uvode novi ioni __NO3- (ioni dušične kiseline), bez obzira da li sadržaj NO3 - prelazi standardne potrebe da se izračuna. A. U poređenju sa standardom. Ako NO3-ne prelazi standard, ovaj postupak se može upotrijebiti za uklanjanje unutarnjih iona klorida. U industriji su troškovi previsoki, aplikacija nije raširena, a ograničena je na laboratorijsku upotrebu.
(3) Metoda izmjene jona, pomoću dvostrukog ili mješovitog sloja za uklanjanje kloridnih iona, može se reciklirati, jeftino je, ali smola za izmjenu aniona lako se zasiti i treba joj regenerirati.
Metoda uklanjanja reverzne osmoze (RO) membranske metode veća je od one elektrodijalize, što je prikladno raditi, ali ulaganje je veliko i membrana se lako začepljuje. Nije pogodan za obradu otpadnih voda visoke provodljivosti i visoke koncentracije jona.
